¿Qué es la Temperatura?

La Ley Cero de la Termodinámica

Una aproximación a la definición de temperatura es considerar tres objetos, por ejemplo, bloques de cobre, hierro y aluminio que están en contacto de manera que lleguen al equilibrio térmico. Por equilibrio queremos decir que ya no están transfiriendo ninguna energía neta entre sí. Luego diríamos que están a la misma temperatura, y diríamos que la temperatura es una propiedad de estos objetos, lo que implica que ya no transferirán energía neta entre sí. Podríamos decir que A está a la misma temperatura que C aunque no estén en contacto entre sí. Este escenario se denomina "ley cero de la termodinámica", ya que este entendimiento precede lógicamente a las ideas contenidas en las importantes primera y segunda Leyes de la Termodinámica.


Temperatura Cinética

Ideas para reflexionar sobre:

  1. El aumento de la temperatura aumentará la velocidad molecular.
  2. Un objeto con moléculas menos masivas tendrá una velocidad molecular más alta a la misma temperatura.
  3. Cuando se aplica la temperatura cinética, dos objetos con la misma energía cinética de traslación promedio tendrán la misma temperatura.

Una idea importante relacionada con la temperatura es el hecho de que en una colisión entre una molécula con alta energía cinética y una con baja energía cinética se transferirá energía a la molécula de menor energía cinética. Parte de la idea de la temperatura es que, para dos colecciones del mismo tipo de moléculas que están en contacto entre sí, la colección con mayor energía cinética promedio transferirá energía a la colección con energía cinética promedio más baja. Diríamos que la colección con mayor energía cinética tiene una temperatura más alta, y que la transferencia de energía neta será desde la colección de temperatura más alta a la colección de temperatura más baja, y no al revés. Claramente, la temperatura tiene que ver con la energía cinética de las moléculas, y si las moléculas actúan como masas puntuales independientes, entonces podríamos definir la temperatura en términos de la energía cinética de traslación media de las moléculas, la llamada "temperatura cinética". La energía cinética promedio de las moléculas de un objeto es una parte importante del concepto de temperatura y proporciona una intuición útil sobre qué es la temperatura. Si toda la materia consistiera simplemente en masas de puntos que se movieran de forma independiente y que solo experimentaran colisiones elásticas entre sí, sería una imagen adecuada de la temperatura.

Los movimientos internos o coordinados de las moléculas complican la imagen de la temperatura.

Las moléculas para materiales distintos de los gases nobles monoatómicos como el helio tienen posibilidad de otra energía distinta de la energía cinética de traslación de masas puntuales. Las moléculas pueden tener energía cinética de rotación y traslación y las moléculas en sólidos periódicos pueden tener modos colectivos de movimiento que tienen energía. Esto complica la idea de la temperatura porque afectan a las condiciones en las cuales la energía sería transferida de una colección de moléculas a otra, y queremos aferrarnos a la idea de que si la energía se transfiere espontáneamente de A a B, entonces A está en un nivel de temperatura más alto que B.

Definición de la temperatura en términos de entropía.


¿Por qué no los tocas y ves cuál está más caliente?

Muchos de los argumentos más fundamentales en física son los que tienen que ver con la multiplicidad. Si hay más formas de lograr un estado dado de un sistema de partículas, entonces otros estados pasarán espontáneamente a ese estado a lo largo del tiempo si la transición es consistente con la conservación de la energía. La multiplicidad de un sistema de partículas se expresa en términos de su entropía. Los sistemas avanzarán espontáneamente hacia estados con mayor entropía (2ª ley de la termodinámica). ¿Pero qué tiene eso que ver con la temperatura?

Resulta que si se tiene dos sistemas A y B que están acoplados térmicamente entre sí, y se realiza un cambio de energía interna ΔU en cada uno de ellos, entonces si A experimenta un cambio mayor en la entropía S que B, entonces A está a menor temperatura y la energía se transferirá espontáneamente de B a A. ¡Esto es mucho menos intuitivo que las moléculas de alta velocidad que golpean las moléculas de baja velocidad y transfieren energía a ellas!. Pero con la variedad de formas de energía y modos colectivos en los sistemas, resulta ser un enfoque más confiable para la temperatura. Véase los ejemplos donde este enfoque con el gas ideal y el sólido de Einstein nos lleva de vuelta a declaraciones de energía cinética más intuitivas.

Bajo condiciones donde la temperatura cinética como derivada de la teoría cinética proporciona una precisión razonable, percibimos la temperatura como la energía cinética de traslación promedio asociada con el movimiento desordenado de los átomos y las moléculas. Eso hace que sea intuitivo que el flujo de calor sea desde una región de alta temperatura hacia una región de temperatura más baja, ya que las moléculas de energía más alta golpean a las moléculas de energía más baja y transfieren energía a ellas. La temperatura no es directamente proporcional a la energía interna, ya que la temperatura mide solo la parte de energía cinética de la energía interna, por lo que dos objetos con la misma temperatura en general no tienen la misma energía interna (véase el ejemplo de agua y metal). Las temperaturas se miden en una de las tres escalas de temperatura estándares (grados Celsius, Kelvin y Fahrenheit).
Supongamos que estamos tratando con dos objetos de igual masa a temperaturas ordinarias y podemos suponer que la temperatura cinética proporciona una descripción razonable de su comportamiento. Si los dos objetos están a la misma temperatura, entonces diríamos que sus energías cinéticas de traslación promedio son las mismas. Eso no implica que sus energías internas totales sean iguales, porque las energías potenciales asociadas con las fuerzas intermoleculares pueden ser muy diferentes.

Incluso si hay energías cinéticas internas distintas de la energia cinética traslacional, podría ser que la transferencia de calor sea principalmente por transferencia colisional. En tales casos, esta imagen puede ayudar a comprender que solo una parte de la energía interna total de los objetos está involucrada en las condiciones para el equilibrio térmico

Escalas de Temperaturas
Vista de la Temperatura Más Generalizada
Índice

Conceptos de Temperatura

Referencia:
Schroeder
Cap. 3
 
HyperPhysics*****TermodinámicaM Olmo R Nave
Atrás















Escalas de Temperatura

Se muestran las escalas de temperaturas Celsio, Kelvin, y Fahrenheit, y la relaciones entre ellas a las temperaturas de los cambios de fase del agua. La escala Kelvin se llama temperatura absoluta y es la unidad en el sistem SI.


La temperatura del punto triple del agua es 273,16 K, y es un punto de temperatura estándar internacional. El punto de congelación del agua a una atmósfera de presión es 0,00°C, está 0,01K por debajo de aquel a 273,15 K. Si queremos ser realmente preciso en esto, el punto de evaporación del agua es 373,125 K, o 99,975 °C respecto del punto de congelación a presión estándar. Pero para propósitos generales, 0 °C y 100 °C son medidas suficientemente precisas.

La Escala Rankine

Para algunos propósitos de ingeniería, se utiliza la escala de Rankine. El tamaño del grado es el mismo que el grado Fahrenheit, y el cero de la escala es el cero absoluto. A menudo, solo se usa R para "Rankines" en lugar de °R para expresar las temperaturas de Rankine. El cero de la escala de Rankine es -459,67°F (cero absoluto) y el punto de congelación del agua es 491,67R = 32°F.

Puntos de Temperatura Estándar
Índice

Conceptos de Temperatura

Conceptos sobre Energía Interna
 
HyperPhysics*****TermodinámicaM Olmo R Nave
Atrás











Puntos de Temperatura Estándar

Mientras que para el trabajo típico de las escalas de temperatura, se toma el punto de congelación del agua a 0º C y el punto de ebullición a presión normal a 100º C, existen tratamientos más preciso de los puntos estándar para la definición de las temperaturas. Por acuerdo internacional, un punto estándar es el punto triple del agua, que ha sido definida como 273,16K. El punto de congelación del agua a presión atmosférica es 0,01 K por debajo de este a 273,15K.

Con objeto de obtener un segundo punto estándar por medio de un termómetro que no dependa de la sustancia particular usada para fabricarlo, se usó un termómetro de gas a volumen constante para medir el punto de ebullición del agua. Este método se basa en la ley del gas ideal, es decir, la suposición de que si el volumen es fijo, la temperatura es directamente proporcional a la presión. Esta medida condujo al punto de ebullición de 373,125K o 99,975 C por encima de la congelación a presión estándar. Esta medida es independiente del gas usado para fabricar el termómetro. Las gases ordinarios no se comportan exactamente como gases ideales y se describen mejor mediante la ecuación de estado de van der Waals, pero cuando se extrapolan para la presión cero, todos ellos proyectan el mismo valor de cero de la escala Kelvin.

Tabla de Puntos de Temperatura Estándar
Índice

Conceptos de Temperatura

Conceptos sobre Energía Interna
 
HyperPhysics*****TermodinámicaM Olmo R Nave
Atrás